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高中化学好几个原电池和电解池串联,怎么区分.是肯定

看电极材料和电解质溶液能自发进行氧化还原反应的是原电池,然后确定正负极以及电子的流向和电解池的阴阳极及相关的反应.

原电池能自发的发生氧化还原反应,电解池需要电才能发生反应

1,首先判断哪些是电解池,哪些是原电池.2,判断电子流向.3,根据电子流向判断电极.如原电池电子流出为负极,电解池流进为阴极.

电解池发生的化学反应是要吸收能量的,原电池的化学反应是放能的,根据总化学反应充放能也能判断

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能;电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极;反应:原电池:正极还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)在应用上电解池有电镀,精炼铜等

最简单的就是,首先看有没有电源,有电源的就是电解池,没有电源的就是原电池.而第一个是电解池,也不完全是,左边的是原电池,可以提供电源,所以就为右边的电解池提供了电源,形成了电解池,这个可以说是原电池和电解池的组合.还有要想更好的判断是不是电解池,还要看电极是否形成电性差,这个,你只要仔细研究几个原电池和电解池的例子就可以发现了.

电源正极阳极氯离子失去电子形成氯气,电源负极阴极铜离子得电子,附着于锌表面,另外两个阴阳极一样.带电源的是电解池,不带电源的是原电池,阳极发生氧化反应(失去电子),阴极发生还原反应(得电子).

电解池是外加电压提供能量原电池是把化学能转化为电能释放出去电解池阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子电池负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)

从电的角度说原电池是电源,电解池需要外接电源.从化学反应来说:原电池的反应是自发进行的氧化还原反应,电解池的反应一般是不能自发进行的.从焓变角度来说,原电池的反应焓变为负,电解池的反应焓变为正

电解池:在外加电源的作用下,将电能转变成化学能的电池 原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.本质区别电解池需要外加电场,原电池能自身产生电

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